相對(duì)原子質(zhì)量，也稱為原子量，是元素的一種基本物理性質(zhì)，它表示一個(gè)原子的質(zhì)量相對(duì)于碳-12同位素質(zhì)量的十二分之一的比例。由于原子非常微小，其質(zhì)量用克或毫克來(lái)表示會(huì)顯得極為不便，因此使用相對(duì)原子質(zhì)量這種比例關(guān)系來(lái)描述原子質(zhì)量，使得數(shù)值更為合理和易于理解。

相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有單位。它是一個(gè)無(wú)量綱的數(shù)量，這意味著它不依賴于任何特定的測(cè)量系統(tǒng)或單位。在化學(xué)中，相對(duì)原子質(zhì)量通常通過(guò)比較一個(gè)元素的平均原子質(zhì)量與碳-12同位素的質(zhì)量來(lái)確定。碳-12同位素被定義為具有12個(gè)原子質(zhì)量單位（amu）的質(zhì)量，這相當(dāng)于1.66053906660×10^-24克。然而，需要注意的是，原子質(zhì)量單位（amu）是一種歷史遺留的單位，現(xiàn)在更傾向于使用統(tǒng)一原子質(zhì)量單位（u），這兩個(gè)單位實(shí)際上是等價(jià)的。

盡管相對(duì)原子質(zhì)量本身沒(méi)有單位，但當(dāng)我們?cè)趯?shí)際應(yīng)用中討論原子或分子的質(zhì)量時(shí)，通常會(huì)使用原子質(zhì)量單位（amu）或統(tǒng)一原子質(zhì)量單位（u）。例如，氧的相對(duì)原子質(zhì)量約為16，意味著一個(gè)氧原子的質(zhì)量大約是碳-12同位素質(zhì)量的十六分之一。如果我們想要將其轉(zhuǎn)換為克，可以使用1 amu = 1.66053906660×10^-24克這個(gè)換算關(guān)系。

了解相對(duì)原子質(zhì)量和相關(guān)單位對(duì)于化學(xué)家來(lái)說(shuō)至關(guān)重要，因?yàn)樗鼈冊(cè)谟?jì)算化合物的摩爾質(zhì)量、進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)定量分析等方面發(fā)揮著重要作用。