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1、首先，分為如下幾大類：一。

2、物質的量 二。

3、離子方程式 三。

4、元素周期表 四。

5、金屬 五。

6、非金屬 六。

7、選修一。

8、物質的量考題大多已選擇為主，注意22.4L不一定是1mol。

9、注意是不是標況。

10、例如；標況下22.4LSO3是1mol嗎？答案是no 因為標況下SO3是固體，而22.4L說的是標況下的氣體。

11、你明白的。

12、二。

13、離子方程式這里注意離子共存問題就行。

14、例如；H+ NO3- Fe2+ (等還原性物質） 不共存Al3+ CO32- HCO3- 不共存（雙水解） ClO-有強氧化性 所以還原性物質與他不共存（以上只是簡略的說一下 還需您平時積累） 三。

15、元素周期表首先，應知道同一周期的元素遞變規(guī)律。

16、例如：從左到右氧化性越來越強。

17、離子半徑，陽離子越來越小，陰離子半徑越來越小（必須分開說)非金屬氫化物的酸性越來越強。

18、非金屬單質從左到右氧化性越來越強。

19、同一族的從上到下金屬，非金屬單質還原性越來越多強，非金屬氫化物的酸性越來越強以上全都是化學性質，物理性質沒規(guī)律，請小心四。

20、金屬 又分堿金屬，兩性金屬，和常用金屬。

21、1.堿金屬L i Na K 很常見。

22、如Na2O2 就是高考的常客，K有三種氧化物。

23、鈉有兩種2.兩性金屬Al是。

24、Be，Zn都有相似的性質 。

25、Al主要在工業(yè)上是冶煉金屬。

26、高考?？?.常用金屬Fe Cu Cr等高考也會出題五。

27、非金屬 1.鹵族元素F2氧化性最強，與水反應生成氧氣。

28、淡黃綠色Cl2黃綠色 有毒 與水反應生成Hcl HClOBr2紅棕色 有毒 易揮發(fā) 保存需液封I2紫黑色 易升華 2.O2 S 也容易考 多看看筆記3.C Si 是原子晶體 熔沸點高六。

29、選修選選三吧，多背背知識點接沒問題。

30、實在太多啦，一次說不完 見諒不求你感謝，都是過來人，就是別罵我就行，寫這么多也不容易。

31、有一個小子幫他還罵我。

32、唉。

本文到此分享完畢，希望對大家有所幫助。

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