哈嘍,大家好~~~我是小編田甜，關于錳酸鉀的化學式符號，錳酸鉀的化學式這個很多人還不知道,那么現在讓田甜帶著大家一起來看看吧！

kmn04一、實訓目的 掌握高錳酸鉀標準滴定溶液的配制、標定和保存方法。

2、掌握以草酸鈉為基準物標定高錳酸鉀的基本原理、反應條件、操作方法和計算。

二、實訓原理高錳酸鉀（KMnO4）為強氧化劑，易和水中的有機物和空氣中的塵埃等還原性物質作用；KMnO4溶液還能自行分解，見光時分解更快，因此KMnO4標準溶液的濃度容易改變，必須正確地配制和保存。

KMnO4溶液的標定常采用草酸鈉（Na2C2O4）作基準物，因為Na2C2O4不含結晶水，容易精制，操作簡便。

KMnO4和Na2C2O4反應如下： 滴定溫度控制在70～80℃，不應低于60℃，否則反應速度太慢，但溫度太高，草酸又將分解。

三、試劑 基準試劑 Na2C2O4； 2、3 mol/LH2SO4溶液； 四、實訓步驟 0.02mol/L KMnO4標準溶液的配制 稱取1.6克KMnO4固體，置于500mL燒杯中，加蒸餾水520 mL使之溶解，蓋上表面皿，加熱至沸，并緩緩煮沸 15 min，井隨時加水補充至500mL。

冷卻后，在暗處放置數天（至少2—3天），然后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉過濾除去 MnO2沉淀。

濾液貯存在干燥棕色瓶中，搖勻。

若溶液煮沸后在水浴上保持1h，冷卻，經過濾可立即標定其濃度； 2、KMnO4標準溶液的標定準確稱取在130℃烘干的Na2C2O40.15～0.20克，置于250mL錐形瓶中，加入蒸餾水40mL及H2SO410mL，加熱至75—80℃（瓶口開始冒氣，不可煮沸），立即用待標定的KMnO4溶液滴定至溶液呈粉紅色，并且在30S內不褪色，即為終點。

標定過程中要注意滴定速度，必須待前一滴溶液褪色后再加第二滴，此外還應使溶液保持適當的溫度。

根據稱取的Na2C2O4質量和耗用的KMnO4溶液的體積，計算 KMnO4標準溶液的準確濃度。

五、結果計算KMnO4標準滴定溶液濃度按下式計算：2m(Na2C2O4)C(KMnO4) = 5M(Na2C2O4)V(KMnO4)×10-3我的回答您滿意嗎？。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助哦。

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