哈嘍,大家好~~~我是小編田甜，關(guān)于摩爾質(zhì)量計(jì)算公式體積，摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式這個(gè)很多人還不知道,那么現(xiàn)在讓田甜帶著大家一起來看看吧！

1、m(質(zhì)量）=p（密度）V （體積）m(質(zhì)量）=G（重力）/g（9.8N/kg)例一個(gè)長方形鉛塊長Α寬Β高Ρ，查表得密度ρ，則質(zhì)量m=Α×Β×Ρ×ρ。

2、M指的是質(zhì)量,單位為克（g）；P為密度,單位克每立方米（g/cm3）；V為體積,單位為立方米（cm3）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱摩爾質(zhì)量（molar mass），用符號M表示。

3、當(dāng)物質(zhì)的量以mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)上等于該物質(zhì)的原子質(zhì)量或分子質(zhì)量。

4、對于某一化合物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的。

5、而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。

6、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為摩爾質(zhì)量（molar mass），用符號M表示。

7、(摩爾質(zhì)量=式量，單位不同，數(shù)字相同）當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

8、擴(kuò)展資料來源物質(zhì)的量是物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。

9、物質(zhì)的量的單位為摩爾（mol）。

10、科學(xué)上把含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×1023）個(gè)粒子的集體作為一個(gè)單位，叫摩爾。

11、1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。

12、1971年第十四屆國際計(jì)量大會關(guān)于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳—12的原子數(shù)目相等。

13、”“在使用摩爾時(shí)應(yīng)予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。

14、”上兩段話應(yīng)該看做是一個(gè)整體。

15、0.012kg碳12所包含的碳原子數(shù)目就是阿伏伽德羅常數(shù)（NA），實(shí)驗(yàn)測得的近似數(shù)值為NA=6.021687126645×1023。

16、摩爾跟一般的單位不同，它有1個(gè)特點(diǎn)：它計(jì)量的對象是微觀基本單元，如離子，而不能用于計(jì)量物質(zhì)。

17、1mol它以阿伏加德羅數(shù)為計(jì)量單位，是個(gè)批量，不是以個(gè)數(shù)來計(jì)量分子、原子等微粒的數(shù)量。

18、也可以用于計(jì)量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計(jì)量硫酸的物質(zhì)的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個(gè)硫酸分子。

19、摩爾是化學(xué)上應(yīng)用最廣的計(jì)量單位，如用于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，溶液中的計(jì)算，溶液的配制及其稀釋，有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，氣體摩爾體積及熱化學(xué)中都離不開這個(gè)基本單位。

20、摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的質(zhì)量除以物質(zhì)的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質(zhì)的體積除以物質(zhì)的量，單位是立方米每摩爾。

21、過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應(yīng)廢除。

22、摩爾質(zhì)量、摩爾體積是物質(zhì)的量的導(dǎo)出量，應(yīng)用時(shí)必須指明基本單元，對于同一物質(zhì)規(guī)定的基本單元不同，摩爾質(zhì)量、摩爾體積就不同。

23、雖然阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)很大的數(shù)值，但用摩爾作為物質(zhì)的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋梁將微觀粒子同宏觀物質(zhì)聯(lián)系在一起。

24、參考資料：百度百科：摩爾質(zhì)量。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助哦。

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