哈嘍,大家好~~~我是小編田甜，關(guān)于世界上最難配平的化學(xué)方程式，氫氧化鈉和硫酸銅這個(gè)很多人還不知道,那么現(xiàn)在讓田甜帶著大家一起來看看吧！

反應(yīng)結(jié)果:完全沉淀（PH=6~7）反應(yīng)式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4此時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比近似1：2。

所得反應(yīng)產(chǎn)物為藍(lán)色絮獎(jiǎng)沉淀，久置后上層溶液無色，即生成氫氧化銅沉淀與水。

2、硫酸銅過量（PH值<6）反應(yīng)式：4CuSO4+6NaOH=Cu4(OH)6SO4+3Na2SO4在試管內(nèi)裝1/3體積的硫酸銅后，滴入4~5滴氫氧化鈉溶液，生成蘭綠色塊狀沉淀。

溶液久置后呈藍(lán)色，經(jīng)查證，蘭綠色沉淀即為堿式硫酸銅。

3、氫氧化鈉過量（PH>7）反應(yīng)式：4NaOH+CuSO4=Na2[Ca(OH)4]↓+Na2SO4我們?cè)谘b了1/3試管的氫氧化鈉后再滴入3~4滴硫酸銅溶液。

久置后，上呈無色，而沉淀層為一種藍(lán)白雜淚的糊狀沉淀，此為銅酸鈉。

生成原因及生成物性質(zhì)氫氧化銅[Cu(OH)2]這是實(shí)驗(yàn)最簡(jiǎn)單的結(jié)果，生成原因是一個(gè)銅離子正好與兩個(gè)氫氧化銅。

其為一種藍(lán)色固體。

難溶于水，加熱易分解，微顯兩性。

2、堿式硫酸銅。

[Cu4(OH)6SO4]在實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉處于不足，故氫氧離子相對(duì)銅離子也就不足，使氫氧根離子無法完全結(jié)合所有銅離子，故它代替一部分硫酸根離子，生成堿式硫酸銅。

這是一種蘭綠色固體，受熱可分解（生成硫酸銅和氫氧化銅），但受熱時(shí)間比氫氧化鈉分解的時(shí)間還要長(zhǎng)，生成藍(lán)色與黑色并存濁液[Cu4(OH)6SO4=CuSO4+3Cu(OH)2，Cu(OH)2=CuO+H2O]并且，堿式硫酸銅可溶于無機(jī)酸（實(shí)驗(yàn)用鹽酸和稀硫酸），有機(jī)酸（實(shí)驗(yàn)用苯酚和乙酸），堿（實(shí)驗(yàn)用氫氧化鈉和氫氧化鈣）等。

它還會(huì)與氨水反應(yīng)，生成鋼藍(lán)色溶液，有氨味[Cu4(OH)6SO4+8NH3=3Cu(NH3)2(OH)2+Cu(NH3)2SO4]3、銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]它的形成原因相當(dāng)復(fù)雜，刪繁就簡(jiǎn)地就是氫氧與銅離子結(jié)合成氫氧化銅后，由于溶液中氫所氧根偏多，而氫氧化銅又微顯兩性（氫氧化銅可寫為Cu(OH)2及H2CuO2）故又結(jié)合兩個(gè)氫氧根離子，再與鈉離子結(jié)合生成銅酸鈉。

這是一種相當(dāng)不穩(wěn)定的藍(lán)白色物質(zhì)，難溶于水，它只有在堿性條件下才能存在，溶液稀釋后，它即分解成氫氧化銅和氫氧化鈉[Na2Cu(OH)4=2NaOH+CU(OH)2↓]，在久置之后，它會(huì)風(fēng)化分解[Na2Cu(OH)4=2NaOH+CU(OH)2↓]。

它會(huì)與酸反應(yīng)，例如與稀鹽酸反應(yīng)生成氧氣與鈉鹽，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氧氣。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助哦。

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