哈嘍,大家好~~~我是小編田甜，關(guān)于強(qiáng)酸制弱酸實(shí)質(zhì)及原理是什么，強(qiáng)酸制弱酸實(shí)質(zhì)及原理這個(gè)很多人還不知道,那么現(xiàn)在讓田甜帶著大家一起來(lái)看看吧！

1、強(qiáng)酸制弱酸 強(qiáng)堿制弱堿 實(shí)質(zhì)都是離子非氧化還原反應(yīng)都是向難溶，氣體，弱電解質(zhì)方向生成（H2O是弱電解質(zhì)。

2、純凈H2O電離出的H+和OH-都是7*10^(-7)mol/L pH就是取氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，所以純水pH=7） 因?yàn)槿跛崛鯄A還有極少數(shù)鹽（不是說(shuō)難溶物而是說(shuō)弱電解質(zhì)，比如醋酸鉛。

3、Pb(CH3COO)2，溶于水但是難以電離，BaSO4雖然難溶但是溶于水的部分是完全電離的。

4、總之，弱電解質(zhì)不是說(shuō)不能電離而是不能完全電離，而難溶的不一定是弱電解質(zhì)。

5、絕大多數(shù)鹽還都是強(qiáng)電解質(zhì)） 所以強(qiáng)酸制弱酸就是利用向弱電解質(zhì)方向轉(zhuǎn)化的原理實(shí)現(xiàn)的。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助哦。

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