哈嘍,大家好~~~我是小編田甜，關(guān)于什么叫電子層結(jié)構(gòu)，什么是電子層結(jié)構(gòu)這個(gè)很多人還不知道,那么現(xiàn)在讓田甜帶著大家一起來看看吧！

電子層是原子物理學(xué)中，一組擁有相同主量子數(shù)n的原子軌道。

電子在原子中處于不同的能級(jí)狀態(tài)，粗略說是分層分布的，故電子層又叫能層。

電子層可用n（n=2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（K層），n=2表明第二電子層（L層），依次n=3、4、5時(shí)表明第三（M層）、第四（N層）、第五（O層）。

一般隨著n值的增加，即按K、L、M、N、O…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。

電子層可容納最多電子的數(shù)量為2n2。

擴(kuò)展資料：一、名字起源電子層（atomic orbital）的名字起源于玻爾模式中，電子被認(rèn)為一組一組地圍繞著核心以特定的距離旋轉(zhuǎn)，所以軌跡就形成了一個(gè)殼。

電子在原子核外排布時(shí)，要盡可能使電子的能量最低。

一般來說，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數(shù)的增加，電子的能量越來越大。

同一層中，各亞層的能量是按s、p、d、f的次序增高的。

這兩種作用的總結(jié)果可以得出電子在原子核外排布時(shí)遵守下列次序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d等。

二、電子壓層通過對(duì)許多元素的電離能的進(jìn)一步分析，人們發(fā)現(xiàn)，在同一電子層中，電子的能量還稍有差異，電子云的形狀也不相同。

因此電子層仍可進(jìn)一步分成一個(gè)或n個(gè)電子亞層。

這一點(diǎn)在研究元素的原子光譜中得到了證實(shí)。

電子亞層分別用s、p、d、f等符號(hào)表示。

不同亞層的電子云形狀不同。

s亞層的電子云是以原子核為中心的球形，p亞層的電子云是紡錘形，d亞層為花瓣形，f亞層的電子云形狀比較復(fù)雜。

同一電子層不同亞層的能量按s、p、d、f序能量逐漸升高。

K層只包含一個(gè)s亞層；L層包含s和p兩個(gè)亞層；M層包含s、p、d三個(gè)亞層；N層包含s、p、d、f四個(gè)亞層。

參考資料來源：百度百科－電子層。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助哦。

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