哈嘍,大家好~~~我是小編田甜，關(guān)于鋅錳干電池原理及反應(yīng)方程式，鋅錳干電池原理這個(gè)很多人還不知道,那么現(xiàn)在讓田甜帶著大家一起來(lái)看看吧！

1、以下是堿性鋅錳干電池的反應(yīng)(后附酸性鋅錳干電池反應(yīng)).正極為陰極反應(yīng)：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－MnO(OH)在堿性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－負(fù)極為陽(yáng)極反應(yīng)：Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2eZn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－總的電池反應(yīng)為：Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－酸性鋅錳干電池反應(yīng):正極為陰極。

2、錳由四價(jià)還原為三價(jià)2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－負(fù)極為陽(yáng)極。

3、鋅氧化為二價(jià)鋅離子：Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e總的電池反應(yīng)為：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2謝謝采納。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助哦。

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