哈嘍,大家好~~~我是小編田甜，關(guān)于二氧化氯電子式怎么畫，二氧化氯電子式這個很多人還不知道,那么現(xiàn)在讓田甜帶著大家一起來看看吧！

樓主學(xué)深了就該知道化合價在價鍵理論不能解釋的復(fù)雜分子中只是一個形式上的東西，對于這樣的分子化合價沒有多大實際意義。

通常認(rèn)為氯為+4，氧為-2，這就是所謂的形式化合價。

對于ClO2分子而言，中心氯原子sp2雜化，雜化平面上兩對孤對電子，一個單電子，其中一個單電子與一個O原子的sp2雜化軌道上的單電子成sigma鍵（如果不考慮大π鍵，則這個氧原子是負(fù)一價，氯原子是正一價），一對孤對電子填充于另一氧原子sp2空軌道成配位sigma鍵（如果不考慮大π鍵，則這個氧原子是零價）。

Cl原子pz軌道上的孤對電子，一個氧原子pz軌道上的單電子，另一氧原子pz軌道上的孤對電子形成三中心5電子大π鍵（這里借用了分子軌道理論的結(jié)果，用價鍵理論無法解釋），這個鍵的鍵級是2.5，相當(dāng)于每個氧原子形成1.25個鍵。

因此Cl原子總的化合價是+3.5，一個氧原子是-2.25，另一個氧原子是-1.25。

這種說法也只是形式上的東西，并沒有多大的實際意義。

因為上述結(jié)構(gòu)是按價鍵理論處理的（借用了分子軌道理論的部分結(jié)論），而真實結(jié)構(gòu)應(yīng)使用分子軌道理論處理，在分子軌道理論里面沒有化合價的概念。

氯為+4，氧為-2 是通常認(rèn)為的化合價，按上文方法處理得到的化合價由于也只是形式上的東西，并不能認(rèn)為就比通常認(rèn)為的化合價更正確。

對于不能用價鍵理論解釋的分子，按價鍵理論（借用分子軌道理論的部分結(jié)果）處理得到的所謂電子結(jié)構(gòu)（電子式）實際上也是不正確的，對于這樣的分子，真實結(jié)構(gòu)必須使用分子軌道圖來反映。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助哦。

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