哈嘍,大家好~~~我是小編田甜，關于鎂鋁氫氧化鈉原電池反應方程式，鎂鋁氫氧化鈉原電池這個很多人還不知道,那么現(xiàn)在讓田甜帶著大家一起來看看吧！

1、判斷原電池中的電極反應,首先要知道,體系內(nèi)的氧化還原反應是什么.存在"氧化還原反應"是構成原電池的先決條件.在鎂鋁氫氧化鈉原電池中,存在的氧化還原反應是:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑從化學方程式看,得到的三個氫分子,好象有兩個H原子來自NaOH,另四個來自于H2O,但這種解釋是錯的.實際上,在上述反應中,NaOH既不是氧化劑,也不是還原劑,這個反應中:氧化劑:H2O還原劑:Al反應分為兩個過程:(1) 2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2↑(堿性環(huán)境下發(fā)生,鋁與純水不能發(fā)生這個反應,所以在電極反應中,OH-體現(xiàn)出"堿性")(2) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O總反應:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑所以從電極反應上:鋁是還原劑,參加負極反應,H2O是氧化劑,參加正極反應.從電極材料上:負極是鋁,正極是鎂.寫成電極反應:負極：2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO2- + 4H2O 正極：6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助哦。

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