大家好，小樂來為大家解答以下的問題，如何判斷化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、自發(fā)過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進(jìn)行的過程。

2、焓變判斷：一個自發(fā)的過程，體系趨向是由能量高的狀態(tài)向能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)化。對化學(xué)反應(yīng)而言，放熱反應(yīng)有自發(fā)的傾向。但是，吸熱反應(yīng)也有自發(fā)的，發(fā)熱反應(yīng)也有不自發(fā)的。

3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增加。

4、自由能變△G的判斷方法 △G＝△H－T△S

△G＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。 △G＝0，反應(yīng)處在平衡狀態(tài)。 △G＞0，反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。

①一個放熱的熵增加的反應(yīng)，肯定是一個自發(fā)的反應(yīng)。

△H＜0，△S＞0，△G＜0

②一個吸熱的熵減少的反應(yīng)，肯定是一個不自發(fā)的反應(yīng)。

△H＞0，△S＜0，△G＞0

③一個放熱的熵減少的反應(yīng)，降低溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 △H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。

③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)發(fā)生。 △H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。

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